Question

某化学兴趣小组用化学方法去测定钢样品中铁的质量，同学们称取5.7g钢样品，投入装有10g稀盐酸（足量）的

某化学兴趣小组用化学方法去测定钢样品中铁的质量，同学们称取5.7g钢样品，投入装有10g稀盐酸（足量）的烧杯中（烧杯的质量为10g），在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
反应时间

t0

t1

t2

t3

烧杯和药品质量/g

25.7

25.6

25.5

25.5

计算：1）反应中产生氧气多少克？

2）这种钢样品中铁的质量分数？

3）反应中所用稀盐酸的质量分数？

Answer 1

1)反应中产生氧气质量为5.7g+10g+10g-25.5g=0.2g
2)解：设这种钢样品中铁的质量为x,所用稀盐酸的溶质的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 71 2
x y 0.2g
56/x=2/0.2g 71/y=2/0.2g
x=5.6g y=7.1g
则这种钢样品中铁的质量分数=5.6g/5.7g*100%=98.2%
3)反应中所用稀盐酸的质量分数=7.1g/10g*100%=71%

Answer 2

1）10+10+5.7-25.5=0.2
2）（0.2/2）*56/5.7=0.98
3）条件不够，不可能做，因为盐酸是足量的，所以无法判断到底有多少盐酸
楼上同学，盐酸足量啊，怎么可能算啊