Question

化学中考题

Answer 1

初三化学试题
可能用到的相对原子质量:
（ H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 I-127）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。请将正确答案填在下表中）
1．2010上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是
A．焰火表演 B．霓虹灯表演 C．音乐喷泉 D．气球升空
2．下列气体中会污染空气的是
A．氮气（N2） B．氧气（O2） C．水蒸气（H2O） D．二氧化硫（SO2）
3．在化学变化中下列哪一种微粒不能再分
A． CO2 B．H C． HCl D． H2
4． 下列各组物质中，前者是氧化物，后者是混合物的是
A．胆矾 纯碱 B．液氧 碘酒
C．冰水共存物 洁净的空气 D．盐酸 加碘食盐
5．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化②氧气③空气④氮气。将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是
A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④
6． 下列有关化学用语的表述正确的是
A．2N2表示4个氮原子 B．氩元素符号：ar
C．MgCl2的名称：氯化镁 D．碳酸根的化学式：CO32-
7. 科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是
A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B．“纳米车”分子不是由原子构成的
C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
8. 下列实验的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是

9．已知氮原子核内有7个质子。科学家已研究出高能微粒N5+，则有关说法正确的是
A．N5+是由5个氮原子构成的单质 B．N5+中只有质子，没有中子和电子
C．每个N5+中含有35个质子和34个电子 D．N5+中含有35个质子和35个电子

11．2010年广州亚运会大力推广“LED”绿色节能光源。砷化镓(GaAs)是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为
A.－3 B.－5 C.＋3 D.＋5
12.下列粒子中属于阴离子的是

13．薄荷醇(化学式为C10H20O)可用于糖果、饮料的香。下列有关薄荷醇的说法正确的是
A．薄荷醇不属于化合物
B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1
D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76．9％
14．右下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是

A．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气
B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水倒流入试管底部，导致试管炸裂
C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
15. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是

16．可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是

二、填空题（本题有5小题，共24分）
17．（7分）（1）用化学符号表示：
①2个氢原子： ②3个铝离子：
（2）构成物质的微粒有：A.原子；B.分子；C.离子。试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空。
①氧气： ②铁： ③氯化钠：
（3）下列符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：
①Ca2+ ②NO2 ③2NO ④ ⑤2PO43-
表示分子个数的是 ；表示1个离子所带电荷数的是 。
18．（4分）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质混合物的是 ，纯净物的是 ，
属于单质的是 ，氧化物的是 。（均填容器下的代号

19．(4分)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

(1)氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 ；
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 (填字母)。
20．(4分)2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
(1)在世博会中应用了下列技术，其中能有效实现“低碳节能环保”的是 。
A．采用水循环为场馆降温 B．用竹、藤等天然材料建造场馆 C．构建生态绿化墙面
(2)由上汽集团自主研发的“叶子”概念车(如右图所示)在中国馆低碳区展出，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把 能转化为电能。
（3）世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示

21．（5分）某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交 替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。写出该反应的文字表达式 。
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 （写出其中一种） 。
三、实验题（本题有2小题 ，共 20分）
22．（12分）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

⑴写出带标号的仪器的名称：① ；② ；
⑵向气体发生装置内加入药品前，必须 ；
⑶a实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的制取装置是 ；
b实验室若用双氧水制氧气的反应文字表达式为 ，
反应中，MnO2起 作用，加快了H2O2的分解。
⑷乙炔（C2H2）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ；收集装置是 ；
(5)甲烷（CH4）在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是_________________ ________。
23.（ 8分）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4（黑色）和Fe2O3（红褐色）两种[FeO（黑色）极易被氧化为Fe2O3]；
(2)铁的氧化物均能溶于盐酸或硫酸的溶液。
(3)铁单质也能与盐酸或硫酸的溶液反应，生成氢气。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入____ _溶液，观察到的现象是__ ___，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
Fe3O4 Fe2O3 铁
分解温度/℃ 1538 1400 —
熔点/℃ — — 1535
[查阅资料2]
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在___ __之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须____ _；
（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的文字表达式 ；
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
四、计算题（本题 8分）
24．(8分)我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。
(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 ；它受热易分解，烹饪时，添加加碘食盐应注意 。
(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ；(保留至0.1％或用分数表示)
(3)请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。

2008—2009学年上学期九年级化学期末试卷
（考试时间120分钟，满分：100分）

温馨提示：答案必须写在答题卷上，否则不能得分。

可能用到的相对原子质量： K—39 O—16 C—12
H—1 Cl—35.5

一、选择题（本题15小题，每题仅有一个正确答案，每题2分共30分）
1、奥运火炬在神州传递，下列情景中蕴含着化学变化的是
A．彩旗飘扬 B．气球升空 C．火炬燃烧 D．声音远扬
2、参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列不符合节能减排要求的是
A．尽量使用一次性餐具 B．用布袋代替塑料购物袋
C．关闭电器后拔掉插头 D．杜绝自来水的跑、冒、滴、漏现象
3、市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
4、下图中的符号表示2个氢原子的是

5、下列物质中，属于纯净物的是
A．汽水 B．液氧 C．碘酒 D．食醋
6、下列图示实验操作中，正确的是

7、为了把思茅建设成卫生城市，下列措施中，你认为不可行的是
A．使用清洁能源代替烧柴 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．分类回收垃圾，并露天焚烧 D．使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
8、下列化学反应中，属于分解反应的是
A．4P+5O2 点燃 2P2O5 B．Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
C．CaCO3 高温 CaO+CO2↑ D．Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
9、下列有关物质的区分方法不正确的是
A．尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐
B．澄清的石灰水可以区分氮气和二氧化碳
C．闻气味可以区分白酒和白醋
D．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体
10、对有关实验现象的描述正确的是
A．碳在氧气中燃烧放出白烟 B．干冰在空气中升华周围出现白雾
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
11、除去CO中混有的少量CO2 的方法是
A．通过浓硫酸 B．通过澄清的石灰水
C．点燃混合气体 D．通过灼热的氧化铁
12、“神舟7号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是
A．反应物 B．生成物 C．消毒剂 D．催化剂
13、硫在密封的容器（内有空气）里燃烧，下图能正确表示容器里所盛物质的总质量变化（m）与时间（t）关系的是

14、奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，在全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是
A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3∶8
C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D．一个丙烷分子中含有26个质子

15、朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么
A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷

二、填空与简答（本题10个小题，每空1分，化学方程式2分，共40分）
16、、(5分)天然水中含有的部分杂质如下表所示：
溶 解 物 质 悬浮物质
主要气体 主要离子 生物生成物离子 细菌、藻类
及原生物、
泥沙、黏土等
氧气
二氧化碳
硫化氢等 钙离子、氯离子、
硫酸根离子
镁离子 NH4+、NO2－、
HPO42－、Fe3+、
H2PO4－等
请根据上表内容回答：
（1）写出“主要气体”中两种气体的化学式__________、__________；
（2）写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号________、______；
（3）写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式__________。
17、（6分）写出有关的化学方程式：
（1）电解水_______________________________________________________：
（2）氢气做燃料___________________________________________________：
（3）高锰酸钾制氧气_______________________________________________。
18、(4分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰、B.氧气C.天然气、D.干冰、E.活性碳、F.维生素、G.金刚石、H.硫酸这八种物质中，选择适当的字母序号填空。
（1）安在玻璃刀上划玻璃 ；
(2) 冰箱除臭剂 ；
（3）登山、潜水、急救病人 ；
（4）人工降雨 ；
19、(7分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为 ；钙元素的原子序数为 ；
用化学符号表示+2价的钙元素_______；CaF2中F元素的化合价为 ________；
(2)X= ；
(3)A.B.C.D属于同种元素的粒子是 (填序号)；
(4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)；
20、(2分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。
21、(3分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 ；
(2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留0.1%)。
22、(3分)下面示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化的实质是 。

23、(4分)5月12日，我国汶川发生大地震。全国人民“众志成城，抗震救灾”。
(1)“拯救生命是第一位的”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是 。
A.分子的质量很小 B.不同分子性质不同 C.分子不断运动 D.分子间有间隔
(2)地震中许多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。
①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 (填操作名称)而实现。
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项。
日常生活中如何区分硬水与软水?请简述实验步骤与现象：
。
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入漂白粉、氯气等消毒剂，也可以通过 操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。
24、（3分）(1)物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化。人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)奥林匹克火炬(内部储有可燃物)是奥林匹克圣火的载体.
①采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火。此过程中最关键的燃烧条件是 。
②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧。但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决最关键的燃烧条件是 。
25、（3分）某化学反应可用以下漫画图示表示，请根据图示回答：
�
（1）该反应的基本反应类型属于 反应。�
（2）该反应生成的物质属于 。（填物质分类）�
（3）分析以上漫画图示，你还能总结出的一条结论是 。

三、分析与综合（本题共6个小题，每空1分，化学方程式2分，31题6分，共30分）
26、（6分）在实验室里，取用药品，不能用手接触，不要把鼻孔凑到容器口闻气味。有些块状药品要用________夹取。如果没有说明用量，液体一般取用 ，固体 。酒精灯的火焰分为焰芯、 、 。玻璃仪器清洗后，如果内壁附着的水既不成股流下，也不 才算干净。
27、(4分)用下列序号填空：
①烧杯 ②试管 ③胶头滴管 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥漏斗：
能直接加热的玻璃仪器 ；吸取或滴加少量液体的仪器 ；使食盐加速溶于水的仪器 ；量取6.8mL溶液的仪器 。
28、(8分)以下是实验室制取气体常用的化学仪器。

请回答以下问题：
(1)写出仪器的名称：B : F_________: G _________: H________:
(2)写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式： ；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器： (填字母)；
(3)做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是： ；
29、(3分)如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。 请回答：
(1)电解水时，将 转化为化学能；
(2)气体a为 ；
(3)实验室检验气体b的方法是 。
30、(3分)复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。
探究：研究常见物质组成

A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 ______，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。B实验是通过证明生成物中所含的______来推断水的组成的。而C实验与______(填实验代号)实验的方法相同。
31、（6分）氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共15.5 g，反应完全后剩余固体10.7 g，问分解出氧气多少克？剩余固体混合物中二氧化锰多少克？（友情提示：化学方程式为2KClO3 2 KCl + 3O2↑）

2008——2009学年上学期期末试卷
九年级化学答案及评分标准
注意：化学方程式评分标准，化学式写对才可以开始给分，不完整只能得一分。
一、选择题（本题15小题，每题仅有一个正确答案，每题2分共30分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A D C B A C C D B B D B A A
二、填空与简答（本题8个小题，每空1分，化学方程式2分，共40分）
16、（5分）（1）O2； CO2或H2S； （2）Ca2+或Mg2+； Cl-或SO42-；
（3）NH4H2PO4；
17、（6分）（1）2H2O 通电 2H2↑ + O2↑；
（2）2H2 + O2 点燃 2H2O ；
（3）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ；
18、（4分）(1) G； (2) E； (3) B； (4) D。
19、（7分）（1）19.00； 20； Ga+2； -- 1。
（2） 8； （3） B、C； （4） B。
20、（2分）三； 20∶32∶1。
21、（3分）（1）24∶3∶32 ； （2） 98， 39.8%。
22、（3分）（1） 2CO + O2 点燃 2CO2；
（2）分子分解成原子重组成新分子（合理即得分）。
23、（4分）（1）B C。
（2）①过滤；②加入肥皂水搅拌泡沫多的是软水少的是硬水； ③蒸馏。
24、（3分）（1）混合物。（2）①温度。②氧气。
25、（3分）（1）化合反应。（2）氧化物或化合物。
（3）化学反应前后物质质量不变（合理即得分）。
三、分析与综合（本题共6个小题，每空1分，化学方程式2分，31题6分，共30分）
26、（6分） 镊子， 1-2mL， 盖满试管底部。
内焰、 外焰， 聚成水滴。
27、（4分，填序号号） ②； ③； ④； ③⑤。（多选少选不得分）
28、（8分）（1） B试管； F 铁架台； G水槽； H酒精灯。
（2） 2H2O2 MnO22H2O+O2↑；A、C、D、E、G；（多选少选不得分）
（3） 防止灼热的四氧化三铁使瓶底炸裂。
29、（3分）（1） 电能； （2） 氢气；
（3） 把带火星的木条放入试管看是否复燃。
30、（3分）氧气； 元素； B。
31、（6分）
解：设氯酸钾的质量为X （0.5分）
根据质量守恒定律氧气质量为15.5g-10.7g=4.8g ( 1 分)
2KClO3 2KCl + 3O2↑
149 96
X 4.8g ( 1 分)
149/96=X/4.8g ( 1 分)
X=7.45g ( 1 分)
二氧化锰质量为10.7g-7.45g=3.25g ( 1 分)
答：分解出4.8g氧气,剩余固体混合物中二氧化锰为3.25g ( 0.5 分)
（合理即得分）参考资料：九年级上学期

Answer 2

2010年浙江中考试题汇编――初中化学

杭州中考
1、下列用品中，由有机合成材料制成的是
A.玻璃杯 B．瓷碗 C．木桌 D．塑料瓶

2、2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是
A．加热 B．加入适量纯碱 C．加入适量氯化钡 D．加入适量明矾
7．下面是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。据此，下列说法错误的是

A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同
B．甲乙两种物质都是碳单质
C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同
D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物
10．下列实验操作正确的是
A.为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液
B.为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘
C.测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好
D.检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润
2.将干冰投入装水的玻璃瓶中时，发现水在剧烈“沸腾”，瓶口出现大量“白气”，此“白气”是
A．干冰升华产生的大量白色二氧化碳气体
B．干冰升华放热使水汽化形成的水蒸气
C．干冰熔化吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴
D．干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴

15.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是
A．.核聚变是化学变化
B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
18．实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是
A.可以用同一套气体发生装置 B．可以用同一种气体收集方法
C．属于同种基本反应类型 D．反应条件相同
21．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
25．（3分）提纯混有硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量
试剂后，过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为
。
26．（3分）右图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是 ℃
(2)要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是 。
(3)若要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液，配制时的温度应不低于 ℃

31．（6分）某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4；、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：
(1)确定要测定地块的采样点。
(2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
(3)对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）
(4)称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。

请回答下列问题：
(1)设计采样点时有下列四种方案，选用方案__ __较为合理。

A B C D
(2)上述实验中试剂A的化学式是 ，试剂B的化学式是 ，气体和试剂C反应的化学方程式是__ 。
(3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。
32．小王要研究空气中二氧化碳浓度变化对植物光合作用强度有无影响， 做了下述实验。
可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。
可供选用的仪器如右图所示。
小王设计的实验方案为：
(1)制备纯净的二氧化碳气体。
(2)在甲、乙、丙三个相同的广口瓶中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗和等体积的水，瓶口滴管内装有NaOH浓溶液，再将不同体积的纯净二氧化碳气体充入三个瓶中，充入气体的成分分别是：甲瓶：2000毫升空气；乙瓶：1600毫升空气、400毫升CO2；丙瓶：1400毫升空气、600毫升CO2，三套装置都如右图所示。
(3)将三套装置放在同一地点，太阳光照等量时间后，挤压滴管，充分反应后，打开止水夹，观察进入三个瓶中水的体积。（植物呼吸作用的速率变化忽略不计）
请回答下列问题：
(1)制备纯净的二氧化碳气体所需的仪器和药品是 （仪器名称用仪器下的大写字母表示，内装的药品写序号），将所选仪器按要求连接，各接口从左到右的顺序依次是 （用仪器接口上的小写字母表示）。
(2)为小王的实验原理正确吗？ 理由是 ，
(3)对小王设计的实验略加改变，理论上还可根据 变化，来判定CO2浓度变化对植物光合作用强度有无影响。

38．（7分）在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求：
（1）已反应掉的氧化铜质量。（列式计算）
（2）若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为 。
湖州中考
1．20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的
空缺。推测该元素为117号元素的依据是
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数
7．上海世博会上的“冰壶”展馆(如图)体现了芬兰的生态创新。所
有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸
塑复合材料属于
A．金属材料 B．无机非金属材料
C有机合成材料 D．新型超导材料
8今年3月，我市大部分地区空气异常潮湿，家中墙壁“出汗”、地板
湿漉漉的，产生这种现象的原因是水这种物质发生了
A．熔化 B液化 C．汽化 D．凝固
lO手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是
A．反应中MnO2是催化剂 B反应前后Mn元素的化合价不变
C．该反应为化合反应 D．生成物LiMnO2为氧化物
18《科学》课程的学习使我们知道了许多自然现象的发生都需满足一定的条件。下表中各自
然现象的发生与需要满足的条件相符的是
选项 现象 条件
A 铁生锈 氧气
B 冰熔化 温度达到熔点
C 菜豆种子萌发 光照、适宜的温度和水分
D 小车作匀速直线运动 不受力或受平衡力的作用

20．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确
认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检
验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

23．建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。
(1)甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是 。
(2)小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型(如乙图)，则乙图中表示氮元
素的是 。
27．用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再
用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在
这个过程中竹片发生了 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克
溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸馏
水，稀释时需要的仪器有烧杯和 。
29．2010年5月28日清晨，美国男子乔纳森用一大簇氦气球绑在椅子上将自己送上天空(如
图)，实现了人类首次靠氦气球穿越英吉利海峡的壮举。
(1)氢气密度比氦气小，乔纳森采用了氦气而不是氢气作填充气
体是因为氢气具有 性。
(2)若整个装置的总体积为100米3，空气的密度为1．29千克／米’，
则整个装置受到空气的浮力为 牛。
(3)乔纳森为了降落，剪断了几个气球的绳子，则整个装置所受
的浮力 (选填“变大”“变小”或“不变”)。

34．某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。
(1)步骤2的目的是 。
(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 (选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。
(3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：

36．科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10％，其储量是煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。可燃冰也称为“甲烷水合物”。“置换法”是开采可燃冰设想方案之一，即将CO2注入海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”出来(原理：CH4•nH2O十CO2＝CO2•nH2O十CH4)。
(1)通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图所示的装置收集CH4气体时，则应让气体从 (选填“a”或“b”)管通入。
(2)若上述方法能够实现，那么要制取8吨的CH4气体，理论上需CO2多少吨?

Answer 3

B。都可以用排水法
我们一张BBS的试卷刚做到。我查到的。保证对。

Answer 4

D中子数和质子数

Answer 5

太多了，你要哪里的中考题？