Question

25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水，形成1L溶液.

25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水，形成1L溶液.
（1）溶液中存在的三个平衡体系是
（2）该溶液中共含有 种不同的粒子；
(3)在这些粒子中， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.01mol；

Answer 1

你题目写错了吧 应该是0.02MOL HCL
1这样的溶液中就有 HCL CH3COOH CH3COONA
这样的话第一个平衡 电离平衡CH3COOH==(CH3COO-)+(H+)
(CH3COO-)的水解平衡 (CH3COO-)+H2O===CH3COOH+(OH-)都是可逆符号
还一个水的电离平衡 H2O==(H+)+(OH-)
2 CH3COO- H+ OH- CL- NA+ H20 CH3COOH
3CH3COO- 和CH3COOH

追问

题目没错，是你理解错了吧
如果溶液中有0.02molHCl那与0.01molCH3COONa反应后剩余的应该只有 HCL CH3COOH 而不应该有 CH3COONA
至于答案嘛倒是对的

Answer 2

等体积混合0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液。设体积为1L，则混合后溶液中有0.01mol的醋酸和0.01mol的醋酸钠。
A，虽然醋酸是弱电解质，会水解，但水解的程度是微弱的，由于醋酸分子的存在，会抑制醋酸根的水解，因此整体上c(CH3COO-)>c(Na+)，A正确
B，同理，等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，存在共轭平衡，一般酸的电离大于酸根的水解，因此应当是c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。B错误。
C，同理，由于醋酸根的水解程度小，因此溶液中还是醋酸根居多，C错误。
D，等体积混合稀溶液可以视作体积增大一倍。根据物料守恒，醋酸和醋酸根的总量是0.02mol，体积增大一倍，则浓度是0.01mol/L，D正确。
综上，应该选A和D

Answer 3

7钟离子

Answer 4

CH3COONa共加入了0.01mol，这0.01mol的CH3COONa在溶液中只有两种存在形式，CH3COOH和CH3COO-。因此这两种形式的物质的量之和，就等于其初始物质的量。
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