Question

我们用CO还原了2克赤铁矿样品，反应后生成的CO2跟足量澄清石灰水反应，生成3g碳酸钙，求赤铁矿样品中Fe2O3

我们用CO还原了2克赤铁矿样品，反应后生成的CO2跟足量澄清石灰水反应，生成3g碳酸钙，求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数
急需！！谢了。

Answer 1

额 你没有说明白还原到哪一步
3g碳酸钙即0.03mol碳酸钙，根据石灰水和CO2反应式可知产生的CO2也是0.03mol。那么之前CO发生氧化还原反应转移的电子应为0.06mol（C：+2价——>+4价，2e/mol）
1.还原到铁单质：根据电子转移平衡，1molFe2O3消耗3molCO，实际消耗0.03mol，那Fe2O3的量就是0.01mol，即1.6g——80%
2.还原到二价铁，那Fe2O3质量分数就超100%了。
所以答案就是80%

Answer 2

解：设赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为X，则有矿样Fe2O3的质量为2X。
反应方程式如下:
①3CO+Fe2O3==Fe+3CO2
②CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
由①②可得:
3CO+Fe2O3+3Ca(OH)2== Fe+3CaCO3+3H2O
Fe2O3→3CaCO3 ，相对分子量为Fe2O3 ：159.69，CaCO3：100.09
159.69→100.09×3
2X → 3
X=159.69×3÷100.09÷3÷2=2.3932=0.7977 % =79.32%
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为79.32% 。