Question

一道初中化学题 急急急

已知某CO和CO2和混合物中碳元素的质量分数为30%，现将4g这种混合气体通过足量灼热的氧化铁，并将所得气体全部通入足量的澄清石灰水中，最终所得白色沉淀的质量为？
能不能先详细的写下解题过程= =

Answer 1

CO还原氧化铁生成CO2，加上原先混合气体中的CO2一起与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3
由此看来，白色沉淀CaCO3中的C全都来源于混合气体中的C
计算得混合气体中的C的质量为30％*4g=1.2g
则设白色沉淀质量为X
1.2g/X=12/100(注：12/100是一个碳酸钙分子中碳的质量分数）
解得x=10g
所以最终所得白色沉淀质量为10g
希望我的解答对你有所帮助。O(∩_∩)O~~

Answer 2

10g

Answer 3

这个别看反应 CO还原后生成CO2 最后都转化成CACO3沉淀
原来C的含量为 1.2g 即0.1mol 最后CaCO3也是0.1mol 就是10g

Answer 4

混合物中不论是CO还是CO2中的C最终都转化成CO2，那么总C的质量为4×30%=1.2g
最终的CO2为4.4g，生成的白色沉淀CaCO3的质量就为10g。
中间的计算步骤你自己很容易就能列出来，在这打很慢的
这道题的原理就是这样。