一道初中化学题 急急急
已知某CO和CO2和混合物中碳元素的质量分数为30%,现将4g这种混合气体通过足量灼热的氧化铁,并将所得气体全部通入足量的澄清石灰水中,最终所得白色沉淀的质量为?能不能先...
已知某CO和CO2和混合物中碳元素的质量分数为30%,现将4g这种混合气体通过足量灼热的氧化铁,并将所得气体全部通入足量的澄清石灰水中,最终所得白色沉淀的质量为?
能不能先详细的写下解题过程= = 展开
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2011-03-20
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10g
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这个别看反宏闹带应 CO还原后生成CO2 最后都转化蔽芦成CACO3沉淀
原来C的含量为 1.2g 即0.1mol 最后CaCO3也弯察是0.1mol 就是10g
原来C的含量为 1.2g 即0.1mol 最后CaCO3也弯察是0.1mol 就是10g
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混郑灶唯合物中不论是CO还是CO2中的C最终都转化成CO2,那么总C的质量为4×30%=1.2g
最终的CO2为4.4g,生成的白色沉淀CaCO3的质喊培量就为10g。
中间的计算步骤你辩渗自己很容易就能列出来,在这打很慢的
这道题的原理就是这样。
最终的CO2为4.4g,生成的白色沉淀CaCO3的质喊培量就为10g。
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参考资料: 为
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