Question

初三化学选择题。就一道。

下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是
A。在PH=1的溶液中，NaCl，Na2CO3，Na2SO4
B。在PH=2的溶液中，KCl，Na2SO4，HNO3
C。在PH=13的溶液中，BaCl2，Na2CO3，NaOH
D。在PH=14的溶液中，FeCl3，Ba（NO3）2，CaCl2

我知道这题选B，谁能给我把这几个选项都讲讲
怎么判断它们能不能共存？和PH值有什么关系？

Answer 1

A、PH=1 表明溶液呈酸性，所以在看的时候要加上H+
碳酸根与氢离子不共存，会生成碳酸氢根（HCO3-）
C、Ba2+与CO32-不共存，会生成baco3沉淀
D、PH=14，溶液呈碱性，要加上OH-
Fe3+与OH-不共存，会生成Fe（oh）3的红褐色沉淀
总之，溶液呈酸性，看的时候就加上氢离子，呈碱性就加上氢氧根离子
还有什么不懂得，可以问我~

Answer 2

A,PH=1,酸性条件下Na2CO3会反应，生成CO2和水，还有钠盐。
B.PH=2，酸性条件，都可以存在。
C.PH=13，碱性条件，Ba离子不能存在，都沉淀掉了，Ba(OH)2是沉淀。
D.PH=14，碱性条件，Fe是三价，形成Fe(OH)3，这是胶体，会逐渐沉淀下去，不能存在。FeCl3一般都是在酸性条件下保存的。

Answer 3

选b

Answer 4

能不能共存主要是看能不能生成沉淀或气体 如果能生成沉淀或气体这就不能共存 PH＜7就代表里面有H离子 如果PH＞7就代表有OH根离子 就看他们是否能与其中的离子反应 这可以判断他们属于酸性还是碱性 第一问是 H离子与Na2CO3 反应生成气体 CO2
第二问是 他们不能共存
以下均为以上规律
只要记住了关系式基本上就不存在问题啦
刚刚做这些问题是有些困难 做多啦就不存在啦

Answer 5

PH＜7的溶液中有大量H离子，显酸性。
PH＞7溶液中有大量OH离子，显碱性。
A：Na2CO3会与酸反应生成CO2。
C：BaCl2会与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀。
D：FeCl3会与碱反应生成Fe(OH)3沉淀。