Question

将铁粉和铜粉的混合物7克与58.1克稀盐酸恰好反应。此时，剩余物质的质量总和为64.9克，求混合物中铜粉的质

将铁粉和铜粉的混合物7克与58.1克稀盐酸恰好反应。此时，剩余物质的质量总和为64.9克，求混合物中铜粉的质量分数？反应后所得溶液的溶质质量分数？

Answer 1

解：设混合物中铁的质量为x，反应生成FeCl2质量为y。
生成气体的质量为：7g+58.1g-64.9g=0.2g
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
解得：x=5.6g，y=12.7g
所以，铜的质量分数为：（7g-5.6g）/7g*100%=20%
反应后所得溶液的溶质质量分数为：12.7g/（64.9g-1.4g）*100%=20%
答……

Answer 2

解题思路：
1、铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成H2逸出，故反应后物质质量减少的部分应该是H2的质量，由H2质量根据方程比例可求出铁粉的质量，从而解得铜粉的质量。
2、反应所得的溶液是FeCl2溶液，也可以根据反应方程得出FeCl2质量，从而计算其质量分数

解题过程：
生成气体的质量为：7g+58.1g-64.9g=0.2g
设混合物中铁的质量为x，反应生成FeCl2质量为y。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
x=5.6g，y=12.7g
铜的质量分数为：（7g-5.6g）/7g*100%=20%
反应后所得溶液的溶质质量分数为：12.7g/（64.9g-1.4g）*100%=20%