Question

某同学在实验室发现一瓶标签残残缺(如图甲所示）的溶液。

某同学在实验室发现一瓶标签残残缺(如图甲所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图乙所示。请计算此溶液的溶质质量分数。

Answer 1

解：反应恰好完成时所用NaOH的质量：40g×10% = 4 g

设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为x

MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓

120 80

x 4g

x = 6 g

硫酸镁溶液中溶质质量分数为： ×100% = 24%

Answer 2

解：反应恰好完成时所用NaOH的质量：40g×10%=4g
设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为x
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 80
x 4g
120 x
—— = ——
80 4g
x=6g
硫酸镁溶液中溶质质量分数为：
6g
—— ×100%=24%
25g
答：该硫酸镁溶液中溶质质量分数为24%．