Question

求解化学第三题，……

Answer 1

NaHCO3受热分解产生出CO2和H2O，CO2和H2O分别与Na2O2反应。
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 得到CO2和H2O的物质的量是相等的，为b/2mol .可以先考虑2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 可得到O2为b/4mol。然后考虑部分H2O参与反应，设为 x mol和水参与反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,可得O2 x/2 mol. 所以有关系：b/4 + x/2 = b/2 -x x=b/6
反应过程消耗Na2O2为 b/2 + X =a.代入计算：a:b=2：3

追问

b/4 + x/2 = b/2 -x x=b/6 中，b /2为什么还要减掉x ？

追答

x是设的消耗水的物质的量，NaHCO3分解产生b/2mol的水，但有部分水与过氧化钠发生反应，所以剩余的H2O为：b/2 - x.

Answer 2

把所有反应列出，就三个，然后代入ab去求

Answer 3

写出反应方程式，配方，然后按比例可以求的～

Answer 4