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Answer 1

郭敦顒回答：
浓盐酸与二氧化锰的化学反应方程式，氧化还原
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2↓+Cl2↑+2H2O．
二氧化锰的摩尔质量是87g/mol，ag的摩尔数是ag/（87g/mol）=（a/87）mol，
浓盐酸HCl的摩尔质量是36.5g/mol，c L，b mol/L的浓盐酸的摩尔数是bc mol，
根据二氧化锰的量计算参加氧化还原反应的盐酸的量和转移的电子数，
MnO2：MnCl2：2HCl：Cl 2 =1mol：MnCl2：2 mol：1 mol
=（a/87）mol：MnCl2：（2a/87）mol：1 mol
转移的电子数为（2a/87）NΛ个，在数值上等于d，于是
（2a/87）NΛ=d，
∴NΛ=d/（2a/87）=87d/（2a），
∴正确的是C，NΛ可表示为87d/（2a）。

二氧化锰的量计算收集到的氯气为（a/87）mol
=（a/87）mol×22.4L/mol=22.4aL/87；
按浓盐酸HCl的摩尔数bc mol的计算结果是，
MnCl2：2HCl：Cl 2 =1mol： 2mol：1 mol=MnCl2：bc mol：（bc/2） mol
收集到的氯气为（bc/2） mol=22.4bc L。
溶液中氯离子的物质的量是过量盐酸HCl的量。
中性水H2O的PH值为7，氢以离子H+形式存在的量很少。