Question

在相同温度、相同气压下,气体体积之比等于气体所含的分子数之比。某混合气体中可

在相同温度、相同气压下,气体体积之比等于气体所含的分子数之比。某混合气体中可能含有N2、HCL、CO，将其一次通过碳酸氢钠溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，但有红色物质生成（设各步反应均充分）。再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减小，将燃着的木条深入盛有气体的集气瓶中，木条熄灭，则可推断该混合气体中
A.一定有N2和CO，肯定无HCL B.一定有N2和CO,可能有HCL
C.一定有N2、HCL和CO D.一定有CO，可能有N2和HCL
答案是B..可是我不知道为什么一定有N2，从头至尾N2好像没有发生什么反应，是怎么确定的。麻烦详细说明

Answer 1

由于气体通过了NaOH溶液，显然集气瓶中不可能再有CO2，那么使得木条熄灭，必然有不支持燃烧的气体，因此可以推断必有N2，至于HCl，可能有，也可能没有。是因为HCl通过NaHCO3溶液，生成CO2，也是一体积HCl生成1体积CO2，所以体积无变化。CO肯定有，这个简单。

Answer 2

呵呵，问题出在这句话上“再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减小”，你想想如果只有co（和cuo反应已变成CO2)和HCL,那么气体的体积会明显减小吗？不仅仅是减小，根本就不会再有气体了（充分反应）
所以必须有N2