Question

帮忙解一道初三化学计算题

工厂排放的废水中含少量硫酸。环保部门对其检测，取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应），至PH=7时，取消氢氧化钠溶液40g，同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该厂排放的废水中硫酸的质量分数。

要具体过程和分析。谢谢。

Answer 1

应该是消耗40gNaOH溶液吧
H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O
98 80
X 0.8 X=0.98g 已知加入氢氧化钠溶液40g，那么废水质量为138-40=98g
所以质量分数为0.98/98=1%

Answer 2

取消氢氧化钠溶液40g？是不是有问题啊这句

Answer 3

应该是消耗40gNaOH溶液吧
设废水中含有H2SO4的质量为x,
H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O
98 80
X 0.8 X=0.98g
已知加入氢氧化钠溶液40g，那么废水质量为138-40=98g
所以质量分数为0.98/98=1%

Answer 4

氢氧化钠溶质质量为40*2%=8克。根据化学方程式算出参加反应的硫酸溶质质量为9.8克。由于该反应没有生成沉淀或气体，所以原硫酸溶液质量为138克—40克=98克。这样可计算出废水中硫酸的质量分数为10%。（具体计算过程由于书写较麻烦略去，请自己按计算题格式书写。）

Answer 5

2NaoH + H2SO4 ---Na2SO4 + 2H2O
反应后溶液质量有138g，所以废液质量为 138-40=98g
消耗氢氧化钠40g，即40g/40 g/mol=1mol ，则废液中硫酸的摩尔量为0.5mol，
即硫酸的质量为98 g/mol *0.5=49 g,
该厂排放的废水中硫酸的质量分数=(49g/98g)*100%=50%