Question

A、B两元素形成的两种化合物中，A元素的质量分数分别为75%和80%，已知第一种化合物的化学式为AB4，

则第二种化合物的化学式为（ ）

不知道应该怎么做？请教？

Answer 1

AB4中一个A占75%，而四个B占25%，也就是1个A的原子量等于12个B ，那么已知A相当于12个B，所以12/X=0.8 X=15,就相当于另外一种化合物的分子量有15个B那么大，减去一个A（12B），所以还剩下3B 那么另外的就是AB3

追问

不是很明白

Answer 2

可以假设A的原子量是75 4个B的原子量和为25 ，则一个B的原子量为6.25。当质量分数为80%时，75/(75+6.25*N)=80% , 所以N=3，所以化学式为AB3

Answer 3

是第一种是甲烷CH4(AB4)
第二种是乙烷C2H6(A2B6)

Answer 4

C2H6