Question

50分 高三化学求救 采纳后 加额外分

https://gss0.baidu.com/7LsWdDW5_xN3otqbppnN2DJv/%B4%F3%89%F5%B3%F5%D0%D1%D2%D1%C7%AA%C4%EA/pic/item/91c5897a9de005a10bd187f4.jpg

能看清不

Answer 1

第一小问：a 我们已知硫酸常温下很稳定，不可能会分解，所以a错
b 我们知道SO2在反应中是还原剂，而HI是还原产物，所以我们可以判断SO2的还原性大于HI， 氧化性我们无从比较，所以b也不对
c 第一个反应消耗2个水，生成1个硫酸，而反应3中1个硫酸分解的话，只能生成1个水，显然整个循环要补充水，这是对的
d 整个循环中生成1molO2的同时，是生成2molH2，注意反应的系数，所以错
第二问： 2HI===H2 + I2 可知2分钟内生产0.1molH2，那么消耗0.2molHI，浓度变化为0.2mol/2m,所以V(HI)=0.1mol/L.m,平衡常数我们先求各物质的浓度 H2和I2均为 0.1mol/L,而此时HI的浓度为0.8mol/L,所以平衡常数为 0.1x0.1/0.8x0.8=1/64
后面的选项是b HI的平衡浓度 因为假设开始时体积扩大1倍，加入2倍的HI，那么均不变，然后压缩体积1倍，我们知道平衡不移动，所以HI的平衡浓度也扩大了1倍
第三问 由于稀硫酸的存在，抑制了水的电离，随着反应进行，氢离子浓度减小，对水电离的抑制减弱，所以反应向右进行，水的电离有所增强 下一个是加入CuSO4，为的是形成原电池
第四问 已知生成1mol水放的热是 -572/2=-286KJ,所以能量转化率为 -228.8/-286=80%

Answer 2

看不到，lz最好把网址的题复制过来

Answer 3

题呢？