Question

如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：（1）乙池中Fe极电极反应式为______，若在乙池中滴入少

如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：（1）乙池中Fe极电极反应式为______，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈______色．（2）甲池若为用电解原理精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且比其活泼和不活泼的成分均存在）的装置，则A电极材料为______，电极反应式为______，电解质溶液可以是______；通电一段时间后，A极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度______（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池C（石墨）极放出气体在标准状况下的体积为______ L，此时乙池剩余溶液的体积为400mL，则溶液的c（OH-）______．若要使乙池溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入______（填写物质的化学式）______g．

Answer 1

（1）装置图分析可知乙池中和电源正极连接的C电极为阳极，Fe为阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑；溶液中氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；
故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑，红色；
（2）甲池若为用电解原理精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液；甲池中A为阴极，B为阳极；所以A电极材料为精铜，电极反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu，B电极为粗铜，Cu-2e^-═Cu²⁺，电解质溶液为硫酸铜溶液，通电一段时间后，甲池中阳极上粗铜中的铁、锌、镍等金属失电子，溶液中铜离子得到电子析出铜，所以溶液原溶质的浓度减小；
A极增重12.8g为铜，物质的量=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，转移电子物质的量为0.4mol；
乙池中C电极为阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，阳极电极反应为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极电极反应：2H⁺+2e^-═H₂↑；
电池反应为2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑依据电子守恒，生成氯气物质的量0.2mol，反应的氢离子物质的量为0.4mol；
标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
依据氢离子减少和氢氧根离子增多相同，溶液中氢氧根离子浓度=

0.4mol

0.4L

=1mol/L；
依据电解池中的化学方程式可知恢复电解前溶液浓度需要通入氯化氢气体，化学方程式分析可知，生成氯气0.2mol，氢气为0.2mol；
需要氯化氢物质的量为0.4mol，质量=0.4mol×36.5g/mol=14.6g；
故答案为：精铜，Cu²⁺+2e^-═Cu，CuSO₄，减小，4.48，1mol/L，HCl，14.6；