将1mol I2(g) 和2mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)?2HI(g);△H<0,

将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)?2HI(g);△H<0,并达平衡.HI的体积分数w(HI)随时间变化如... 将1mol I2(g) 和2mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)?2HI(g);△H<0,并达平衡.HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:(1)达平衡时,H2 (g)的物质的量浓度为______.(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示.则甲条件可能是______,则乙条件可能是______.(填入下列条件的序号)①恒容条件下,升高温度;②恒容条件下,降低温度;③恒温条件下,缩小反应容器体积;④恒温条件下,扩大反应容器体积;⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂.⑥向容器中再充入1mol I2(g) 和2mol H2(3)若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.6,则a、b、c的关系是______. 展开
 我来答
tlsqjsky
2014-08-19 · 超过57用户采纳过TA的回答
知道答主
回答量:102
采纳率:0%
帮助的人:129万
展开全部
(1)该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,所以反应后混合气体的物质的量是3mol,同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数,所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol,则参加反应的n(H2)=0.5n(HI)=0.5×1.8=0.9mol,剩余的n(H2)=2-0.9=1.1mol,所以平衡时c(H2)=
1.1
2
=0.55mol/L,
故答案为:0.55mol/L;
(2)在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,反应时间缩短,碘化氢的含量不变,说明该条件只增大了反应速率不影响平衡,增大压强(缩小反应容器体积)和加入催化剂对该反应平衡无影响,但都增大反应速率,缩短反应时间;
在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示,反应时间变长,碘化氢的含量不变,说明反应速率减小,平衡不移动,所以是减小压强(扩大容器体积),
故答案为:③⑤;④;
(3)若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.6,与原来的平衡是等效平衡,恒温恒容,前后气体体积不变化,按化学计量数转化到左边,满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可;
             I2(g)+H2(g)?2HI(g);
开始(mol):a         b         c
变化(mol):0.5c      0.5c       c
平衡(mol):a+0.5c   b+0.5c      0
则(a+0.5c ):( b+0.5c)=1:2,
所以4a+c=2b,
故答案为:4a+c=2b.
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式