Question

A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三

A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属C．D元素在第三周期第ⅥA族D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

Answer 1

A、B、C、D为同一短周期元素，原子序数依次增大，A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C为Al，A为Na，B为Mg，而D为Cl，
A．A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，分别为强碱、弱碱、强酸，故A错误；
B．A为Na，C为Al，D为Cl，W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属，故B正确；
C．Z为Cl，在第三周期ⅤⅡA族，故C错误；
D．A为Na，B为Mg，C为Al，原子半径依次减小，电荷数逐渐增大，金属键逐渐增强，则单质的熔点逐渐增大，故D错误．
故选B．