Question

某化学兴趣小组设计实验来验证铁、铜、镁、银四种金属的活动性顺序．【实验方案】①将大小一样的铁片和镁

某化学兴趣小组设计实验来验证铁、铜、镁、银四种金属的活动性顺序．【实验方案】①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中，此时看到的现象是______．③将金属片A加入到溶液B中．【实验结论】根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______．根据实验②的现象得出的结论是______；为完成实验目的，你觉得实验③方案应该为______，发生反应的化学方程式为______．

Answer 1

【实验方案】
②将铜片加入到硝酸银溶液中，此时看到的现象是：铜片上出现银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色．
【实验结论】
将大小相同的镁片和铁片放入完全相同的稀盐酸溶液中，由于镁与盐酸的反应比铁片与盐酸反应剧烈，反应的时间短．所以，判断出镁的金属活动性比铁强；
根据实验②的现象得出的结论是：铜的活动性大于银；通过上述，可以实验，还不能比较铁与铜的活泼性的强弱，为完成实验目的，实验③方案应该为：将铁片加入硫酸铜的溶液中，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答为：【实验方案】②铜片上出现银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色．
【实验结论】镁与盐酸的反应比铁片与盐酸反应剧烈，反应的时间短；铜的活动性大于银，铁片加入硫酸铜的溶液中，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．