Question

已知温度T时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L －1 的一元酸HA与b mol·L －1 的一元碱B

已知温度T时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L －1 的一元酸HA与b mol·L －1 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 (　　) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H ＋ )＝ mol·L －1 D．混合溶液中，c(H ＋ )＋c(B ＋ )＝c(OH － )＋c(A － )

Answer 1

C

当a＝b时，HA与BOH恰好完全反应生成正盐，由于HA与BOH的强弱未知，所以BA溶液的酸碱性不能确定，A错误；温度不一定是在25°C，B错误；K W ＝c(H ＋ )·c(OH － )，依据c(H ＋ )＝ ＝ ，可知c(H ＋ )＝c(OH － )，故溶液呈中性，C正确；D选项不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c(H ＋ )＋c(B ＋ )＝c(OH － )＋c(A － )，错误。