Question

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6克，当将其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6克，当将其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2克，原混合气中CO的质量为（　　）A．12.5gB．13.2gC．11.2gD．24.4g

Answer 1

无水CaCl₂时CaCl₂增重25.2克，则水的质量为25.2g；
所以n（H₂O）=

25.2g

18g/mol

=1.4mol．
根据H原子守恒可计算CH₄的物质的量为n（CH₄）=

1

2

n（H₂O）=

1

2

×1.4mol=0.7mol．
根据C原子守恒可知CO和CO₂的总的物质的量为0.7mol，
由于水的质量为25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-25.2g=24.4g；
令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

xmol+ymol＝0.7mol xmol×28g/mol+ymol×44g/mol＝24.4g

解得x=0.4，y=0.3．
所以原混合气中CO的质量为0.4mol×28g/mol=11.2g
故选C．