Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题．（1）元素①的原子

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题．（1）元素①的原子结构示意图为______．（2）元素⑦的高价氧化物电子式为______；③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程______．（3）元素②、③形成离子的半径______＞______．（4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性______＞______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性______＞______．（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为C，
（1）①为N，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）元素⑦的高价氧化物为二氧化碳，电子式为，③和⑥可形成NaCl，用电子式表示形成其过程为，
故答案为：；；
（3）②、③形成离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为F^-＞Na⁺，故答案为：F^-；Na⁺；
（4）同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，应为HCl＞H₂S；NaOH＞Al（OH）₃，
故答案为：HCl；H₂S；NaOH；Al（OH）₃；
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应为氧化铝与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．