Question

已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体

已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末．如图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）．则：（1）A的化学式为______；B的电子式为______．（2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．甲同学为探究该气体的性质，设计了如图装置（Ⅲ中夹持装置已略去）．①写出Ⅰ中反应的离子方程式______．②实验结束后，该同学在装置Ⅲ中观察到a、b试纸均褪色，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象，为达到实验目的，他在______（填装置序号）之间又添加了一个装置，该装置的作用是______．③Ⅳ中的溶液先变蓝色随后又褪色，甲同学猜想褪色的原因是又发生了如下氧化还原反应，请完成该反应（系数为“1”可以省略）：______+______I2+______═______+______HIO3④装置Ⅴ的作用是______．

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Answer 1

已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O元素，D为气体单质，应为O₂，
E为黑色粉末，应为MnO₂，
根据物质的状态和反应条件下可知A为KClO₃，B为H₂O₂，
都可在MnO₂作用下生成氧气，E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X，应为MnO₂与浓盐酸的反应，生成X为Cl₂，
（1）由以上分析可知A为KClO₃，B为H₂O₂，电子式为，
故答案为：KClO₃；；
（2）①Ⅰ为制取氯气的发生装置，反应的方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②为验证干燥的氯气不具有漂白性，则通入Ⅲ中的氯气应为干燥后的氯气，应装置Ⅱ和Ⅲ添加盛有浓硫酸的洗气装置，用以除去氯气中的水蒸气，
故答案为：装置Ⅱ和Ⅲ；除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）；
③氯气有强氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同时自身被还原生成氯化氢，反应方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃，
故答案为：5Cl₂；1；6H₂O；10HCl；2；
④氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成无毒的氯化物和次氯酸盐，所以Ⅴ的作用是：吸收尾气，防止Cl₂污染环境，
故答案为：吸收尾气，防止Cl₂污染环境．