Question

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、AgNO3溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、AgNO3溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后乙中c电极质量增加．若电解过程中共有0.04mol电子通过，则下列叙述中不正确的是（　　）A．电源的N端为正极B．b极上电极反应式4OH-→2H2O+O2↑+4e-C．e极上在标准状况下生成0.224L气体D．乙烧杯中阳极生成O2消耗OH-，溶液酸性增强

Answer 1

接通电源，经过一段时间后乙中c电极质量增加，则c电极为阴极，a和e都是阴极、b、d、f电极都为阳极，M是负极、N是正极；
A．通过以上分析知，N为原电池正极，故A正确；
B．b电极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故B正确；
C．e电极上氢离子放电，当电解过程中共有0.04mol电子通过，生成标况下氢气体积=

0.04mol

2

×22.4L/mol=0.448L，故C错误；
D．乙烧杯中，阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液酸性增强，故D正确；
故选C．