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设n(H2O)=x,n(CO2)=y
因为是足量反应,认为反应完全,气体全部消耗,固体质量增加等于二氧化碳和水蒸气总质量与生成氧气总质量之差。
H2O+Na2O2=2NaOH+0.5O2
x 0.5x
CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O2
y 0.5y
故,联立方程式:
32x+44y=11.6 (1)
11.6-32*(0.5x+0.5y)=3.6 (2)
解方程式(2)得:x+y=0.5 则生成氧气0.5(x+y)=0.25mol
联立两方程解则得x=0.4,y=0.1
故n(CO2)/n(H2O)=1/4
因为是足量反应,认为反应完全,气体全部消耗,固体质量增加等于二氧化碳和水蒸气总质量与生成氧气总质量之差。
H2O+Na2O2=2NaOH+0.5O2
x 0.5x
CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O2
y 0.5y
故,联立方程式:
32x+44y=11.6 (1)
11.6-32*(0.5x+0.5y)=3.6 (2)
解方程式(2)得:x+y=0.5 则生成氧气0.5(x+y)=0.25mol
联立两方程解则得x=0.4,y=0.1
故n(CO2)/n(H2O)=1/4
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非常感谢
四川中测贝格
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