Question

今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反映完毕，测得生成气体质量比为3:4，则铁粉的质

Answer 1

如果铁都用完了。气体质量是1：1，如果酸都用完了，气体质量是1：2，所以盐酸中铁粉过量，硫酸中酸过量。 所以先根据盐酸和铁的反映计算出生成氢气的量是0.15摩尔，根据气体质量比是3：4，则和硫酸反应生成的氢气的量是0.2摩尔，所以铁的量就是0.2摩尔咯，即11.2克

Answer 2

若酸完全反应，生成氢气量的比为1：2；若铁粉完全反应，生成氢气量的比为1：1。题目要求生成气体质量比为3:4，那么只能是一种溶液中酸过量，另一溶液铁粉过量。通过观察反应方程式，就可知，盐酸中铁粉过量，硫酸中酸过量。