Question

用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B

用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，（1）所需浓硫酸的体积______（2）实验应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：______．

Answer 1

（1）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的浓度为：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：

1.84mol/L×0.1L

18.4mol/L

=0.01L=10mL，
故答案为：10mL；           
（2）配制100mL1.84mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，选用的仪器及先后顺序为：E．10mL量筒、G．50mL烧杯、C．玻璃棒、H．100mL容量瓶、F．胶头滴管，
故答案为：EGCHF．