Question

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．（1）若A是

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为______．（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为______，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应______．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为______．现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为______．（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如图1是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：①收集A的方法是______，验证A是否已经收集满的方法是______（任写一种）．②写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O．③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为______L．④试写出C与水反应的化学方程式______，反应可得到酸X，X是______电解质（填“强”或“弱”）．如图2：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式______．实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为______（写化学式）．





Answer 1

（1）若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，属于B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂2SO₃，
故答案为：2SO₂+O₂2SO₃；
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na、B为Na₂O、C为Na₂O₂，C长期露置于空气中，经过系列变化，最后将变成物质D，D为Na₂CO₃，过氧化钠能与CO₂反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂↑，
令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  质量减少
168                           62
m                           10g-9.38g=0.62g
故m=

168×0.62g

62

=1.68g，故碳酸钠的质量分数=

10g-1.68g

10g

×100%=83.2%，
故答案为：过氧化钠； 2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂↑；Na₂CO₃；83.2%；
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH₃，B为NO，C为NO₂，
①A为氨气，极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，检验氨气是否收集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满，
故答案为：向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
②实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
③n（NH₄Cl）=

5.35g

53.5g/mol

=0.1mol，则n（NH₃）=0.1mol，V（NH₃）=2.24L，
故答案为：2.24；
④C为NO₂，与水反应生产硝酸和NO，反应的方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，HNO₃是强电解质，具有强氧化性，可用铜反应，反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；强；Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；NO．