Question

如图1是A．B．C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t 1 ℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序

如图1是A．B．C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t 1 ℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填写序号）．（2）M点表示的意义是______．（3）t 1 ℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g．（4）将t 1 ℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t 2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是______（填写序号）（5）当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是：______．（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）（6）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO 3 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的______（填字母序号）A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体E．浓硫酸．

Answer 1

（1）t 1 ℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A； （2）M点是t 2 ℃时AB的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等； （3）t 1 ℃时A的溶解度是30g，所以30gA物质加入到50g水中不断搅拌最多溶解15g，形成的溶液质量是 65g； （4）AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将t 1 ℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t 2 ℃时，AB变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质的质量不变与升温前相等，C析洞碰出晶体，溶质的质量分数减小；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 溶解度 溶解度+100g ×100%可知：溶解穗返度越大质量分数也就越大，而t 1 ℃时B的溶解度大于t 2 ℃时C的溶解度大于t 1 ℃时A的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞C＞A； （5）由图可知：A的溶解度受温度影响比B大，所以当A中混有少量的B时，要提纯A应采用降温结晶的方法； （6）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO 3 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，而硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，通过现象可知溶液的温度降低，导致硝酸钾的溶解度减小而析出，而冰、硝酸铵溶于水可使溶液的温度降低，符合要求； 故答案为：（1）B＞C＞A； （2）t 2 ℃时AB的溶解度相等； （3）65； （4）B＞C＞A； （5）降温结晶； （猜颤饥6）CD．