Question

测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH 4 ) 2 C 2 O 4 晶体,反应生成CaC

测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH 4 ) 2 C 2 O 4 晶体,反应生成CaC 2 O 4 沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H 2 C 2 O 4 后,再用酸性KMnO 4 溶液滴定,氧化产物为CO 2 ,还原产物为Mn 2+ ,若终点时用去20.0 mL 1.0×10 -4 mol·L -1 的KMnO 4 溶液。(1)写出用KMnO 4 滴定H 2 C 2 O 4 的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)判断滴定终点的方法是 　　　　　　 。 (3)计算:血液中含钙离子的浓度为 　　　　 g·mL -1 。

Answer 1

(1)2Mn+5H 2 C 2 O 4 +6H + 2Mn 2+ +10CO 2 ↑+8H 2 O (2)当滴入1滴酸性KMnO 4 溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色 (3)1.0×10 -4

因为滴加酸性KMnO 4 溶液至反应完毕过量时,会使溶液呈紫色,故可用滴入一滴酸性KMnO 4 溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为:2Mn+5H 2 C 2 O 4 +6H + 2Mn 2+ +10CO 2 ↑+8H 2 O、Ca 2+ +C 2 CaC 2 O 4 ↓、CaC 2 O 4 +2H + Ca 2+ +H 2 C 2 O 4 。 设2 mL血液中含Ca 2+ 的物质的量为 x ,则 5Ca 2+ ~5CaC 2 O 4 ~5H 2 C 2 O 4 ~2Mn 5　　　　　　　　　　　　　　2 x 　　　　　20.0×10 -3 L×1.0×10 -4 mol·L -1 x =5.0×10 -6 mol,1 mL血液中Ca 2+ 的浓度为=1.0×10 -4 g·mL -1 。