常温下,有关下列4种溶液的说法正确的是(  ) ① ② ③ ④ 0.1mol?L -1 氨水 Ph=11氨水 0

常温下,有关下列4种溶液的说法正确的是()①②③④0.1mol?L-1氨水Ph=11氨水0.1mol?L-1盐酸pH=3盐酸A.由水电离出的c(H+):③>①B.①稀释到... 常温下,有关下列4种溶液的说法正确的是(  ) ① ② ③ ④ 0.1mol?L -1 氨水 Ph=11氨水 0.1mol?L -1 盐酸 pH=3盐酸 A.由水电离出的c(H + ):③>① B.①稀释到原来的100倍,pH与②相同 C.①与③混合,若溶液pH=7,则溶液中c(NH 4 + )>C(Cl - ) D.②与④等体积混合,混合液pH>7 展开
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力劈生qskjl
2014-09-04 · TA获得超过248个赞
知道答主
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A.酸和碱抑制水的电离,氢离子或氢氧根的浓度越大,水的电离程度越小;0.1mol?L -1 氨水电离出来的氢氧根的浓度小于0.1mol?L -1 盐酸电离的氢离子浓度,所以对水的电离抑制程度小,则由水电离出的c(H + ):①>③,故A错误;
B.一水合氨是弱电解质,在溶液中部分电离,0.1mol?L -1 氨水中PH<13,所以①稀释到原来的100倍,pH与②不相同,故B错误;
C.①与③混合,若溶液pH=7,由溶液中电荷守恒可知:c(NH 4 + )+c(H + )=C(Cl - )+c(OH - ),因为c(H + )=c(OH - ),所以c(NH 4 + )=C(Cl - ),故C错误;
D.一水合氨是弱电解质,在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度,所以Ph=11氨水的浓度大于10 -3 mol?L -1 ,因此②与④等体积混合时,氨水过量,溶液显碱性,混合液pH>7,故D正确.
故选D.

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