Question

已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A

已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．加入少量0.1 mol?L-1的盐酸，溶液中c（H+）减小B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离程度增大D．升高温度，溶液pH增大

Answer 1

A．向溶液中加入0.1mol/L的盐酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，导致混合溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B．向溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应促进醋酸电离，则平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．向溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，故C错误；
D．升高温度促进醋酸电离，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．