Question

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物．Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO______（2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和NH3．现有a g氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于b g水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为______mol/L（用a、b、d列式表示即可）

Answer 1

（1）Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO中N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，则氮气为氧化剂、C为还原剂，N得到2×3e^-，C失去3×2e^-，转移6e^-，氧化剂被还原，则还原产物为AlN，还原剂被氧化，则氧化产物为CO，所以，
故答案为：；
（2）由N原子守恒可知，a g氮化铝固体的物质的量为

ag

41g/mol

=

a

41

mol，则n（NH₃）=

a

41

mol，溶液的质量为

a

41

×17g+bg，
由V=

m

ρ

可知，溶液的体积为

a 41 ×17+b

d

×10?3L，
则c=

n

V

=

a 41

a 41 ×17+b d ×10?3

mol/L，故答案为：

a 41

a 41 ×17+b d ×10?3

．