Question

高中化学一道小题有一点疑惑，谢谢

FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4∶1∶4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A.1∶6 B.2∶15 C.2∶3 D.16∶25

［解析］NO2∶N2O4∶NO=4∶1∶4，共得电子18 mol，需氧化FeS 2 mol,共消耗n(HNO3)=4+1×2+4+(2-×2)×3=12 mol，物质的量比为1∶6，选A。

请问“共消耗n(HNO3)=4+1×2+4+(2-2\3×2)×3=12 mol”什么意思，主要是（2-三分之二×2）×3=12 mol这不懂
谢谢

Answer 1

HNO3是氧化剂，得电子共18mol，1molFeS失电子9mol，所以FeS被氧化2mol。HNO3中N原子去向除了三个氮的氧化物外，还有Fe(NO3)3。FeS为2mol，S守恒，所以Fe2(SO4)3为2/3，其中含铁2*2/3,铁一共为2，所以，Fe(NO3)3为2-2/3*2，含氮再*3