Question

高中化学，请详解B选项

一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g)。达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡不改变的是（）
A.保持温度和容器体积不变，充入1MOLSO3(g)
B.保持温度和容器压强不变，充入1MOLSO3(g)
C.保持温度和容器压强不变，充入1MOLO2(g)
D.保持温度和容器压强不变，充入1MOLAr(g)
大家帮帮我吧

Answer 1

B.保持温度和容器压强不变，充入1MOLSO3(g)
因为容器压强不变，则充入SO3后，实际上就是一个等效平衡！
2molSO3和2molSO2和1 mol O2是等效的！
而1molSO3和2molSO3在等压条件下，实际上只是体积不一样，最后得到的平衡也是等效的！
充入1MOLSO3(g)采用极端假设法分析，实际上等于加入了1molSO2和0.5 mol O2，而温度、压力不变，相当于提及扩大了一倍，因此浓度没有改变，故平衡不变。

Answer 2

这涉及到等效平衡（祥见选修四）
A是恒温恒容的情况，此时若反应物中气体的系数相加之和等于生成物中气体的系数之和，则“一边倒”后成 比例既可等效。不相等则“一边倒”后完全相等方可等效。所以此时应加入两摩尔三氧化硫方可等效
B是恒温恒压情况，此时不管系数之和，只要一边倒后成比例既可等效。
C反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动，三氧化硫浓度增加。
D充入稀有气体使得容器体积改变，反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫浓度减小

（具体有关等效平衡的知识请看：等效平衡 百度百科http://baike.baidu.com/view/525498.htm）

追问

能不能详细讲一下B，谢谢你

追答

在恒温、恒压下
　　只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量 反应容器的体积 等对应成比例。

假设加入的三氧化硫全部转化为二氧化硫和氧气，由于气体压强不变，则相当于在反应开始时一共加入了3摩尔二氧化硫和1.5摩尔氧气。同样由于气体压强不变，充入2molSO2和1 mol O2反应时与加入了3摩尔二氧化硫和1.5摩尔氧气反应时，在整个反应过程中反应物浓度的变化情况完全相同，则平衡时生成物的浓度也完全相同

Answer 3

B.保持温度和容器压强不变，充入1MOLSO3(g)采用极端假设法分析，实际上等于加入了2molSO2和1 mol O2，而温度、压力不变，相当于提及扩大了一倍，因此浓度没有改变，故平衡不变。