Question

（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol请回

（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol请回答：①写出常温下，固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方______．②若24g C单质与一定量的O2充分反应后，放出了362.5kJ热量，则所得各产物的物质的量之比为______．（2）合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用．请根据下列要求回答问题：①如图是N2与H2反应生成2mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出该反应的热化学反应方程式______②根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮气的转化率，可采用______方法．

Answer 1

（1）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ①
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol  ②
依据盖斯定律①-②×

1

2

得到：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
②若24gC单质与一定量的O₂充分反应后，放出了362.5kJ热量，说明碳没有完全燃烧，生成CO和CO₂，设生成xmolCO₂，ymolCO，
则

x+y＝ 24 12 393.5x+110.5y＝362.5

，
解之得x=0.5，y=1.5，则x：y=1：3，
故答案为：1：3；
（2）①反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成2mol氨气放出92.2kJ热量，则反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
③提高氮气的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降温或及时液化并分离出NH₃或加压，
故答案为：降温或及时液化并分离出NH₃或加压．