Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：现象：______；化学方程式：①______；
Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：现象：______；化学方程式：①______；②______；离子方程式：①______；②_____...
Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：现象：______；化学方程式：①______；②______；离子方程式：①______；②______；（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液：现象：______；化学方程式：①______；②______；（3）当Fe2+和Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是______配平离子方程式：Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O______．
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（1）Fe2+与KSCN溶液反应无血红色出现，但Fe3+与KSCN反应产生血红色，因此，要证明某溶液中有无Fe2+，则先要在溶液中加入KSCN溶液，没有出现血红色，再向其中加入氯水出现血红色，则证明原溶液中含Fe2+，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl，对应的离子方程式分别为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案：先无血红色后出现血红色；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液具有亚铁离子，反应现象为：先生成白色沉淀，反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）当Fe2+和Fe3+共存时，滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；亚铁离子被氧化成铁离子，化合价升高1价，高锰酸根离子有+7价被还原成+2价，化合价降低5价，化合价变化的最小公倍数为5，则亚铁离子计量数为5，高锰酸根离子的计量数为5，然后根据观察法配平反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：溶液褪色；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
故答案：先无血红色后出现血红色；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液具有亚铁离子，反应现象为：先生成白色沉淀，反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）当Fe2+和Fe3+共存时，滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；亚铁离子被氧化成铁离子，化合价升高1价，高锰酸根离子有+7价被还原成+2价，化合价降低5价，化合价变化的最小公倍数为5，则亚铁离子计量数为5，高锰酸根离子的计量数为5，然后根据观察法配平反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：溶液褪色；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
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