氯气是氯碱工业的主要产品之一,是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:Cl2+H2O?HCl+HC

氯气是氯碱工业的主要产品之一,是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:Cl2+H2O?HCl+HClOK=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(... 氯气是氯碱工业的主要产品之一,是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:Cl2+H2O?HCl+HClO K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大).但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代.请回答:(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为______.(2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为______.(3)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图).①下列溶液能吸收Cl2的是______(填字母序号).A.饱和食盐水 B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaOH溶液 D.浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是______.③Cl2中含有少量HCl气体,可用______试剂除去HCl,请用平衡移动的原理解释原因:______.(4)若实验室用200mL 10mol?L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化挥发),则产生氯气的物质的量为______ 0.5mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是______. 展开
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摇首远舟归4936
2015-01-15 · TA获得超过120个赞
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(1)氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气,反应的方程式为2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑,
故答案为:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(2)氯气与烧碱溶液反应生成NaCl和NaClO,反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(3)①A.氯气难溶于饱和食盐水,故A错误;        
B.氯气具有氧化性,可与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应而被吸收,故B正确;
C.氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收,故C正确;    
D.浓硫酸与氯气不反应,不能吸收氯气,故D错误.
故答案为:BC;
②氯气可氧化KI生成单质碘,淀粉遇碘变蓝色,则可用湿润淀粉碘化钾试纸检验,现象为试纸变蓝,
故答案为:湿润淀粉碘化钾试纸变蓝;
③氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO平衡,为可逆反应,饱和食盐水中Cl-抑制氯气与水的反应,平衡会逆向移动,有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度,
故答案为:饱和食盐水;增大Cl-浓度,Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动,有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度;
(4)浓盐酸中含有HCl:0.2L×10mol/L═2mol根据化学方程式:MnO2+4HCl
 加热 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知在二氧化锰过量的条件下,如果HCl完全反应,会生成氯气0.5mol,但是浓盐酸与二氧化锰反应成为稀盐酸后将不会反应生成氯气,即生成的氯气会小于0.5mol,故答案为:小于;随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,稀盐酸与二氧化锰不再反应,故应小于0.5mol.
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