Question

一道化学题

将金属混合物2.1g，投入足量的稀硫酸中完全反应，生成H2 0.1g，则该金属混合物的组成可能是 A．Mg 和Al B．Zn 和Fe C．Cu 和Al D．Fe 和Cu

Answer 1

答案：选C

假设金属元素与稀硫酸反应后为+2价，则有
M+2HCl=MCl2+H2↑
X 2
2.1 0.1
X/2.1=2/0.1
X=42
X=42意思就是几种金属元素的2价平均相对原子量为42
四个选项分别分析如下：
A：Mg=24 Al=27（+3价） 两种金属原子量均小于42，所以不可能
B：Zn=65 Fe=56 两种金属原子量均大于42，所以不可能
C：Cu不反应（相当于相对原子量为无穷大） Al=27 相当于 一个比42大一个比42小，所以可能
D：Fe=56 Cu不反应（相当于相对原子量为无穷大） 相当于两种金属原子量均大于42，所以不可能

Answer 2

假设这金属混合物为一种物质，它的原子量是X
X+H2SO4=H2+XSO4
X 2
2.1 0.1
解得X=42 所以两种物质的原子量一个要大于42 一个要小于42
X都小于42 排除 B，D都大于42排除 所以选C CU原子量为64 大于42 AL的原子量为18 小于42 所以选C

Answer 3

C
由已知可得2.1g金属出0.1gH2
也就是42g金属出1molH2
每24gMg、18gAl、65gZn、54gFe都能出1molH2（铜不反应）
平均下能达到42g出1molH2的只有C
得出答案

Answer 4

C

Answer 5

2.1g金属混合物，产生0.1gH2即0.05molH2,那么需要42g该金属混合物才产生1molH2。对于纯金属产生1molH2需要：
27gMg、18gAl、64gZn、54gFe、65gCu。那么混合物中金属产生1mol氢质量必须一个大于42，一个小于42，所以选C。

Answer 6

mg:1.2g生产0.1g H2 ；铝0.9g生产0.1g氢气 氢气产生超过0.1g
zn：3.25g生产0.1g氢气 ； 铁2.8g生产0.1g氢气 氢气产生不足0.1g
铜不产生氢气 ；铝0.9g生产0.1g氢气 选C
铁2.8g生产0.1g氢气 ；铜不产生氢气 氢气产生不足0.1g
答案是C