Question

某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量．他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液

某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量．他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如表所示： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 烧杯及所盛物质总质量/g 335.70 334.30 334.00 333.50 333.00 332.50 332.50 （1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为______．（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少？（写出计算过程）（3）请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有______（写出一点即可）．

Answer 1

（1）取10g二氧化锰放入烧杯中加入足量200g过氧化氢溶液，待不再放出气体时，烧杯及所剩余物质的总质量为332.50g，反应前后的质量差即为放出氧气的质量，反应生成氧气质量=335.70g-332.50g=3.2g； 故答案为：3.2g； （2）设过氧化氢的质量为x 2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑ 68 32 x 3.2g 68 x = 32 3.2g x=6.8g 过氧化氢溶液的质量分数= 6.8g 100g ×100%=6.8% 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%． （3）溶质质量分数偏大，说明求出溶质的质量偏大，所以可能是测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小．故填：测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小．