Question

结合下图判断，下列叙述正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e － ＝

结合下图判断，下列叙述正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e － ＝Fe 2 ＋ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2 ＋2H 2 O＋4e － ＝4OH － D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3 Fe(CN) 6 溶液，均有蓝色沉淀

Answer 1

A

锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌作负极，方程式为Zn－2e － =Zn 2 ＋ 。铁作正极，但溶液显中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是O 2 ＋2H 2 O＋4e － ＝4OH － ；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁作负极，负极反应为Fe－2e － ＝Fe 2 ＋ 。铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2H + +2e － =H 2 ↑。因为装置Ⅰ中没有Fe 2 ＋ 生成，所以装置Ⅰ中加入少量K 3 Fe(CN) 6 溶液时，没有蓝色沉淀产生。综上所叙，只有选项A是正确的。