Question

已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2mol NH3（气）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，

已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2mol NH3（气）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的（　　）A．Q1=2Q2=92.4B．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2≠92.4

Answer 1

①向密闭容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q₁kJ小于92.4KJ；
②假定0.5mol N₂和1.5mol H₂完全反应，达到平衡时放出的热量为：92.4kJ×

0.5mol

1mol

=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q₂小于46.2kJ，反应②可以建成恒压下与反应①的等效平衡，此时放出的热量反应②是反应①的一半，然后反应②进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q₁＞2Q₂，综上所述可知：92.4＞Q_l＞2Q₂ ；
故选：B．