Question

求化学达人 高一的一道化学题 麻烦过程具体一点 谢谢了

有氨和氧的混合气44.8L（标准状况下），在密闭容器里的一定条件下充分反应后再经水处理，剩下气体在常温下刚好能与12.4g白磷完全反应。则氨和氧混合时的体积比是

（A）1:2 （B）2:3 （C）1:3 （D）4:5

Answer 1

经水处理后无疑剩二氧化氮与氧气，且只有氧气与白磷反应。白磷 P4, 124g/mol
与0.1mol白磷作用 P4+5O2====2P2O5 需0.5mol氧气
4NH3+5O2====4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O===4HNO3
4NH3+8O2====4HNO3+4H2O
X Y
X+Y=44.8/22.4-0.5=1.5 2X=Y X=0.5 Y=1
X TOTAL 0.5
Y TOTAL 1+0.5=1.5
RATE=1:3 C

Answer 2

分析：
P4＋5O2＝2P2O5
与0.1mol白磷作用，需0.5mol氧气
由4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
得
NH3＋2O2＝HNO3＋H2O
设NH3为xmol，O2为2x＋0.5mol
x＋2x＋0.5＝2
x＝0.5mol
故NH3为0.5mol，O2为1.5mol
选C

Answer 3

氨和氧的混合气 2mol P4 0.1mol
P4+5O2=2P2O5 需要0.5molO2 说明氧气与氨气反时过量。
NH3+2O2====HNO3+H2O
0.5 1 0.5 0.5
所以氧气总共1.5 氨气0.5
1：3

Answer 4

P4＋5O2＝2P2O5
0.1 0.5
4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
NH3＋2O2＝HNO3＋H2O
设NH3为xmol，O2为2x＋0.5mol
x＋2x＋0.5＝2
x＝0.5mol
故NH3为0.5mol，O2为1.5mol
1：3
选C

Answer 5

A