Question

下列说法正确的是（　　）A．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）B

下列说法正确的是（　　）A．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol?L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）C．NaOH与CH3COOH混合液中，可能出现：c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）D．将标况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中：c（HCO3-）＜c（CO32-）

Answer 1

A．根据溶液的电中性原则可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B.0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），二者联式可得：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S），故B正确；
C．NaOH与CH₃COOH发生中和反应，不可能出现c（OH^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．n（CO₂）=0.1mol，n（NaOH）=0.15mol，发生：2CO₂+3OH^-=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，CO₃^2-水解程度较HCO₃^-大，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D错误．
故选B．