Question

已知铁与稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，对这一反应的叙述正确的是（　　）A．Fe

已知铁与稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，对这一反应的叙述正确的是（　　）A．Fe（NO3）2是还原产物B．当反应中有12mol电子转移时，生成NO的物质的量为4molC．氧化剂与还原剂物质的量之比为8：3D．HNO3只做这个反应的氧化剂

Answer 1

A．Fe元素化合价升高得到硝酸亚铁，发生氧化反应，硝酸亚铁为氧化产物，故A错误；
B．反应后铁元素表现+2价，当反应中有12mol电子转移时，参加反应的Fe为6mol，结合方程式计可知成NO的物质的量为6mol×

2

3

=4mol，故B正确；
C．硝酸起氧化剂作用生成NO，Fe其还原剂作用生成硝酸亚铁，由NO与硝酸亚铁系数结合原子守恒判断氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3，故C错误；
D．反应后氮元素化合价表现为硝酸亚铁中的+5及NO中的+2价，硝酸起氧化剂与酸的作用，故D错误，
故选B．