Question

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式______（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为______，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）．a．+99.7mol?L-1 b．+29.7mol?L-1c．-20.6mol?L-1 d．-241.8kJ?mol-1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：______；由R生成Q的化学方程式：______．

Answer 1

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素，
（1）由上述分析可知，L为O元素，M为Al元素，处于周期表中第三周期第ⅢA族．同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，所以五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H，
故答案为：O，第三周期第ⅢA族，Al＞C＞N＞O＞H；
（2）Z为N元素、X为H元素，Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH₃，B为N₂H₄，气态的B在氧气中燃烧生成氮气和水蒸气时放出534KJ能量，则该反应热化学方程式为：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）?△H=-534 kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）?△H=-534 kJ/mol；
（3）Se与O元素同族元素，Se的最高化合价为+6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄，同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H₂Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ?mol^-1，故选b，
故答案为：H₂SeO₄，b．
（4）因M为铝，则M单质作阳极，铝失去电子，在NaHCO₃溶液作电解液时铝离子与碳酸氢根离子在阳极反应，其反应为Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑，则R为氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，其反应为2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+2H₂O，
故答案为：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+2H₂O．