Question

某工厂要用赤铁矿石（主要成分石氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63t,假设

某工厂要用赤铁矿石（主要成分石氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63t,假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要含含杂质20%的赤铁矿石的质量是（ ）
A120t B108t C96t D84t

要过程哦，如果列算式的话，请说明算式各部分的意义。
如果是方程式求解，请写明确（当然，本人希望是用方程式解答的）谢谢大家了！

Answer 1

选A
含铁96%的生铁63t中铁的质量为 63t×96%=60.48t
设需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是x t， 则其含铁的质量是0.8x t
由于在炼制过程中损失10%的铁元素，所以炼成铁的矿石只有 0.8x t×0.9=0.72x t
Fe2O3----2Fe
160 112
0.72x t 60.48t
160/(0.72x t) = 112/(60.48t)
解得x=120
所以需要铁矿石120t

Answer 2

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 112
x*(1-20%) 63t*96%/(1-10%)
列比例式 解出 x=120t

追问

63t*96%/(1-10%)
能否解释下？我领悟性比较差。。。

追答

63t*96%为纯铁的质量，再除以（1-10%）即应该生成的纯铁的质量