Question

为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（Na2CO3）固体的质量分数，某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应，进行

三次试验，所得相关的试验数据记录如下表: 第一次 第二次 第三次
所取固体混合物的质量/g 20 20 25
所用稀盐酸的质量/g 60 70 50
生成CO2的质量/g 4.4 4.4 4.4
(1)从上表分析,当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为（ ）时，表明该固体混合物中的Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应。
（2）样品中Na2CO3的质量分数是（ ）。（写出计算公式，下同）
（3）取20g 该固体混合物预计稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

（1）2:5
（2）10.4/20=52%
（3）20.2/70=28.85%
分析：由表格可知3种产生气体质量相同，最后两种时，混合物质量变大，Na2CO3质量变大，但产生气体没变，所以50g液体那个是HCl含量不足造成的……同样，70g液体那个是酸过量……于是