Question

有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为百分之十的稀硫酸中，后者放入质量分数为百分之十的稀盐酸中，产生

有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为百分之十的稀硫酸中，后者放入质量分数为百分之十的稀盐酸中，产生的氢气的质量相等，但是没早产生完，下了说法错误的是
A镁和铁中至少有一种剩余
B消耗得稀硫酸和稀盐酸的质量相等
C消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D产生氢气的质量相等
拜托说一下理由

Answer 1

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
24 98 2 56 73 2
X Y M A B M
求得X=12M Y=49M
A=28M B=36.5M
分析答案如下：
A：正确：因为若两种金属都反应完，则镁产生的氢气比铁多，所以至少有一种剩余
B：错误：根据前面得计算可知49M≠36.5M，所以 消耗得稀硫酸和稀盐酸的质量不相等
C：正确：因为28M>12M，所以消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D：正确：题目就是说“产生的氢气的质量相等”

所以：选B

Answer 2

选B
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2
24 98 2 56 73 2
题目中说：产生的氢气的质量相等，故D正确。
由此，可看出，消耗的镁少些，故质量相等时，至少有一种有剩余。AC正确。
消耗的酸的量，硫酸多些，而溶质的质量分数相等，故B错。

Answer 3

b
产生氢气质量相等，而氢来自于酸中，硫酸与盐酸相比，硫酸中氢的质量分数小，所以要消耗更多的硫酸才能产生相同质量的氢气。

Answer 4

B.
排除法：A-若果两种金属都消耗完镁产生的氢气肯定大于铁，因为铁的摩尔质量大，所以A对；
C-因为铁的摩尔质量大，假设产生了2g氢气，镁需要24g，铁需要56克，即C对；
D-题目都说了“产生的氢气质量相等”，还能错！D对的。