有一包粉末,已知其由碳酸钡、硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的几种组成,现对其做以下实验:
各步骤均已完全反应,据此回答以下问题:(1)请写出沉淀N的化学式:()。(2)步骤II所发生反映的化学方程式:()。(3)无色溶液②中一定存在的溶质(酚酞除外)的化学式:...
各步骤均已完全反应,据此回答以下问题:
(1)请写出沉淀N的化学式:( )。
(2)步骤II所发生反映的化学方程式:( )。
(3)无色溶液②中一定存在的溶质(酚酞除外)的化学式:( )。
(4)请写出步骤IV中有气体生成的化学反应方程式:( );该反应的基本类型为( )反应。
(5)这包粉末中共含有( )种物质。
我对这种题完全不懂,请详细地解释一下 展开
(1)请写出沉淀N的化学式:( )。
(2)步骤II所发生反映的化学方程式:( )。
(3)无色溶液②中一定存在的溶质(酚酞除外)的化学式:( )。
(4)请写出步骤IV中有气体生成的化学反应方程式:( );该反应的基本类型为( )反应。
(5)这包粉末中共含有( )种物质。
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AgCI
Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4+2NaNO3
NaNO3,NaCI
BaCO3+2HCI==BaCI2+CO2+H2O
5
解析:首先加水发生沉淀反应,证明碳酸钡或者氢氧化钠以及硝酸铜这样的一组存在。
之后加入HCI生成气体,而且溶液是蓝色的,已经证明了碳酸钡和氢氧化铜(氢氧化钠以及硝酸铜)的存在。之后加入酚酞溶液没有变红,说明氢氧化钠耗尽,也就排除了之后AgNO3与OH-反应生成AgOH沉淀的存在,也就是说生成AgNO3生成的沉淀一定是AgCI,证明了NaCI的存在。(题目稍微有一些不严谨,没有说加入的是过量的Ba(NO3)2,过量的Ba(NO3)2可以排除Na2SO4的干扰,但它应该是这个意思)。Na2SO4与Ba(NO3)2才能生成沉淀BaSO4.
综上所述,五者都存在。哪步不懂请继续问。
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